探索酸的性质

来源：温州家教网 2012/5/17 13:36:12

 1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。
   2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。     
   3、酸碱性（大约的）：                酸         碱
    酸碱指示剂：  紫色石磊试液   遇酸变红色    变蓝色
                 无色酚酞试液   不变色        变红色
    酸碱度（确定值）：  PH试纸（比色卡）或PH计 如：PH约5.6是酸碱性，PH5.6是酸碱度
   4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3
     Al(OH)3  ＋  3 HCl  ＝　AlCl3　＋　3H2O
   5、盐酸能使鸡蛋壳变软：
     2HCl  ＋ CaCO3  ＝　CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
   6、盐酸与铁锈反应：
     6HCl  ＋　Fe 2O3 ＝　2FeCl３ ＋  3H２O
   7、盐酸与氧化铜反应：
     2HCl  ＋ CuO  ＝　CuCl２  ＋  H２O　
   8、Zn　＋　H２SO４  ＝　ZnSO４ ＋ H２O
     2Fe２O３ ＋ 3H２SO４ ＝ 2Fe2（SO４）3＋ 3H２O
     CuO  ＋  H２SO４  ＝　CuSO４  ＋  H２O
     Cu(OH)２ ＋ H２SO４ ＝　CuSO４  ＋ 2H２O
     BaCl２ ＋ H２SO４  ＝　BaSO４↓ ＋  2HCl
   9、酸的共性：
     ①酸能使指示剂变色；
     ②酸能与碱反应生成盐和水；
     ③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
     ④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；
     ⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
  10、酸的个性：
     ⑴硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性
       脱水性：化学变化；
       吸水性：物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；且不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出  大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大  量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
       检验：SO42ˉ，用Ba2-相互检验
       H2SO4 ＋   Ba(NO3)2  ＝　　BaSO4↓  +  2HNO3
    ⑵盐酸（HCl）：强酸、有腐蚀性、有挥发性
       检验：Clˉ，用Ａｇ＋相互检验
       ＨＣｌ ＋ ＡgＮＯ3　＝　ＡgＣｌ↓ ＋ ＨＮＯ3
    ⑶硝酸（HNO3）:强酸、有腐蚀性、有挥发性

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